Chương VII: BIẾN THIÊN NĂNG LƯỢNG TỰ vày GIBBS, THƯỚC ĐO CHIỀU HƯỚNG CỦA QUÁ TRÌNH HÓA HỌC...46
Chương VIII: CÂN BẰNG HÓA HỌC VÀ MỨC ĐỘ DIỄN RA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC...53
Chương IX: CÂN BẰNG PHA...64
Chương X: ĐỘNG HÓA HỌC...68
Chương XI: DUNG DỊCH LỎNG...75
Chương XII: DUNG DỊCH ĐIỆN LY...83
Chương XIII: CÂN BẰNG ION trong DUNG DỊCH ACID - BASE...88
Chương XIV: CÂN BẰNG ION CỦA CHẤT ĐIỆN LY KHÓ TAN...93
Chương XV: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION VÀ CÂN BẰNG THỦY PHÂN, CÂN BẰNG TRUNG HÒA...96
Chương XVI: ĐIỆN HÓA HỌC...100
MỘT SỐ ĐỀ THAM KHẢO...109ĐỀ 1:...109ĐỀ 2:...118ĐỀ 3:...127ĐỀ 4:...138ĐỀ 5:...151ĐỀ 6:...163ĐỀ 7:...174ĐỀ 8:...188ĐÁP ÁN BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM...202ĐÁP ÁN ĐỀ THAM KHẢO...206PHỤ LỤC...209
(3)
LỜI NÓI ĐẦU
Hóa Đại cương là môn học cơ bản dành đến sinh viên năm thứ độc nhất Đại học,đặc biệt quan lại trọng đối với các sinh viên ngành Hóa học nói phổ biến và ngành Kỹthuật Hóa học nói riêng. Để học hiệu quả, ngoài việc sinh viên phải tham gia các tiếtlý thuyết trên lớp, còn rất buộc phải đào sâu và vậy kỹ những kiến thức trải qua phầnbài tập, mà hình thức trắc nghiệm rất hữu ích vì có thể bao hàm tất cả các kiến thứctrên lớp tương tự như bàn luận rộng lớn hơn, giúp sinh viên trường đoản cú học tốt hơn. Hiện thời cónhiều sách bài tập trắc nghiệm Hóa đại cương cứng được lưu giữ hành và cũng rất được xem làcác tài liệu tham khảo hữu ích, mặc dù tập thể giảng viên của cục môn Kỹ thuậtHóa Vô Cơ, Khoa kỹ thuật Hóa Học, trường Đại Học Bách Khoa – Đại học Quốcgia tphcm vẫn biên soạn thêm quyển sách bài tập trắc nghiệm này nhằmbổ sung một số trong những kiến thức nên thiết, tương tự như có nhiều bài tập cân xứng hơn vớingành nghệ thuật Hóa học, là nền tảng mang đến sinh viên dễ dàng tiếp cận con kiến thức nhữngmôn siêng ngành.
Bạn đang xem: Bài tập hóa đại cương có lời giải
Quyển sách này được biên soạn bởi các tác giả: Huỳnh Kỳ Phương Hạ,Nguyễn đánh Bạch, trần Minh Hương, Nguyễn Thị Bạch Tuyết, Nguyễn Minh Kha,Nguyễn Lệ Trúc. Ngôn từ của sách cung cấp các câu hỏi trắc nghiệm tất cả 3 phần;Phần thứ nhất: Cấu tạo nguyên tử, cấu tạo bảng khối hệ thống tuần hoàn, các kiểu liênkết hóa học. Phần thứ hai: hỗ trợ kiến thức cơ bản về nhiệt – cồn học. Phần thứba: kiến thức cơ bản về các quá trình xảy ra trong dung dịch loãng mà dung môi lànước và một vài vấn đề về năng lượng điện hóa học. Câu hỏi trắc nghiệm (có đáp án) được đưara dựa trên các sách kim chỉ nan về Hóa đại cương đang lưu hành rộng lớn rãi, theo cáchviết và nội dung cân xứng với nhu yếu của sinh viên kỹ thuật.
Các tác giả chân thành cảm ơn sự đóng góp chủ kiến của quý thầy cô cũng nhưcác bạn sinh viên để ngôn từ được hoàn chỉnh và cập nhật. Trong quy trình biênsoạn không thể tránh khỏi hầu như thiếu sót độc nhất định, shop chúng tôi luôn trân trọngnhững ý kiến đóng góp của quý bạn đọc nhằm hoàn thiện hơn.
Bộ môn kỹ thuật Hóa Vô cơ, Khoa chuyên môn Hóa Học, ngôi trường Đại Học BáchKhoa – Đại học non sông TP. Hồ nước Chí Minh, nhà B2, số 268 Lý thường Kiệt, Q. 10,TP. Hồ Chí Minh.
Chương I:
CÁC ĐỊNH LUẬT VÀ KHÁI NIỆM CƠ BẢN VỀ HÓA HỌC
1.1. Từ định nghĩa đương lượng của một nguyên tố. Hãy tính đương lượng gam của
các yếu tố kết hợp với Hydrô trong các hợp chất sau: HBr; H2O; NH3.
a) Br = 80g; O = 8g; N = 4.67g
b) Br = 80g; O = 16g; N = 14g c)d) Br = 40g; O = 8g; N = 4.67gBr = 80g; O = 16g; N = 4.67g
1.2. Khi mang lại 5.6g sắt phối kết hợp hết với sulfur thu được 8.8g fe sunfua. Tính
đương lượng gam của sắt nếu như biết đương lượng gam của lưu huỳnh là 16g.
a) 56g b) 32g c) 28g d) 16g
1.3. Xác định cân nặng natri hydro sunfat tạo thành khi cho 1 dung dịch có
chứa 8g NaOH trung hòa hết vì chưng H2SO4.
a) 120g b) 24g c) 240g d) 60g
1.4. Cho m gam kim loại M có đương lượng gam bởi 28g công dụng hết cùng với acid
thoát ra 7 lít khí H2 (đktc). Tính m?
a) m = 3.5g
b) m = 7g c)d) m = 1.75g m = 14g
1.5. Đốt cháy 5g một kim loại nhận được 9.44g oxit kim loại. Tính đương lượng
gam của kim loại
a) 18.02g b) 9.01g c) 25g d) 10g
1.6. Đương lượng gam của clor là 35.5g và cân nặng nguyên tử của đồng là 64g.
Đương lượng gam của đồng clorua là 99.5g. Hỏi công thức của đồng clorua làgì?
a) CuCl b) CuCl2 c) (CuCl)2 d) CuCl3
1.7. Một bình bằng chất liệu thép dung tích 10 lít chứa đầy khí H2 làm việc (00C, 10 atm) được dùngđể bơm những quả bóng. ánh sáng lúc bơm duy trì không đổi ở 00C. Nếu mỗi quảbóng chứa được 1 lít H2 làm việc đktc thì có thể bơm được từng nào quả bóng?
a) 90 quả.
b) 100 quả. c) 1000 quả.d) 10 quả.
1.8. Một khí A có trọng lượng riêng d1= 1.12g/ℓ (ở 136.50C và 2 atm). Tính khốilượng riêng d2 của A ngơi nghỉ 00C và 4 atm.
a) d2 = 2.24g/ℓ.
b) d2 = 1.12g/ℓ. c) d
2 = 3.36g/ℓ.
d) d2 = 4.48g/ℓ.
1.9. Một bình kín đáo dung tích 10 lít chứa đầy không gian ở đktc. Bạn ta nạp thêm
vào bình 5 lít không gian (đktc). Sau đó nung bình mang đến 2730C. Hỏi áp suất cuốicùng vào bình là bao nhiêu?
a) 2 atm. b) 1 atm. c) 4 atm. d) 3 atm.
1.10.Một khối hệ thống gồm 2 bình mong có dung tích cân nhau được nối cùng nhau bằng
một khóa K (khóa K có bề mặt không xứng đáng kể) và được giữ ở sức nóng độkhông đổi. Bình A chứa khí trơ Ne có áp suất 1atm, bình B chứa khí hiếm Ar cóáp suất 2atm. Sau khoản thời gian mở khóa K và chờ thăng bằng áp suất thì áp suất cuối cùnglà bao nhiêu?
a) 3 atm. b) 2 atm. c) 1.5 atm. d) 1 atm.
1.11. Có 3 bình A, B, C ở cùng nhiệt độ:
- Bình A chứa khí trơ He, khoảng không gian 448 mℓ, áp suất 860 mmHg. - Bình B chứa khí trơ Ne, bề mặt 1120 mℓ, áp suất 760 mmHg. - Bình C rỗng, khoảng trống 2240 mℓ.
Sau lúc nén hết những khí sống bình A, B vào bình C thì áp suất vào bình C là baonhiêu?
a) 552 mmHg.
b) 760 mmHg. c) 560 mmHg.d) 860 mmHg.
1.12.Làm bốc khá 2.9g một chất hữu cơ X ngơi nghỉ 136.50C và 2 atm thì nhận được một thểtích là 840 ml. Tính tỉ khối hơi của X so với H2? (Cho H = 1)
a) 29. b) 14,5. c) 26. d) 58.1.13.Nếu xem bầu không khí chỉ bao gồm có O2 và N2 theo tỉ lệ thành phần thể tích 1:4 thì khối lượng
mol phân tử mức độ vừa phải của không gian là bao nhiêu? (Cho O = 16, N= 14)
a) 29. b) 28. c) 30. d) 28.8.
1.14.Ở cùng ánh sáng không đổi, người ta trộn lẫn 3 lít khí CO2 (áp suất 96 kPa) với4 lít khí O2 (áp suất 108 kPa) và 6 lít khí N2 (áp suất 90.6 kPa). Thể tích cuốicùng của tất cả hổn hợp là 10 lít. Tính áp suất của lếu hợp.
a) 148.5 kPa.
b) 126.4 kPa.
c) 208.4 kPa.
1.15.Trong một thí nghiệm, bạn ta nhận được 120 ml khí N2 vào một ống nghiệmúp trên chậu thau nước ở 200C và áp suất 100 kPa. Hỏi nếu mang về đktc thể tích củakhí N2 chỉ chiếm là bao nhiêu, biết áp suất hơi nước bão hòa sinh hoạt 200C là 2.3 kPa.
a) 96 ml.
b) 108 ml.
c) 112 ml.d) 132 ml.
1.16.Một tất cả hổn hợp khí có O2 và N2 được trộn với khối lượng bằng nhau. Hỏi mốiquan hệ áp suất riêng phần ở giữa hai khí là như thế nào?
a) P(O2) = P(N2)
b) P(O2) = 1.14 P(N2) c) P(O
2) = 0.875 P(N2)
d) P(O2) = 0.75 P(N2)
1.17.Người ta thu khí H2 thoát ra từ nhì thí nghiệm bằng những ống nghiệm: (1) úp trênnước và (2) úp bên trên thủy ngân. Phân biệt thể tích đo được đều bằng nhau tại cùngnhiệt độ và cùng áp suất. So sánh lượng khí H2 trong nhì trường hợp, kết quảđúng là:
a) Lượng khí H2 vào ống (2) úp trên thủy ngân khủng hơn.
b) Lượng khí H2 vào ống (1) úp bên trên nước khủng hơn.
c) Lượng khí H2 trong cả 2 ống bởi nhau.
d) ko đủ tài liệu để so sánh.
1.18.Hòa tung hoàn toàn 0.350g kim loại X bằng acid thu được 209 ml khí H2 trongmột ống nghiệm úp trên thau nước ở 200C và 104.3 kPa. Áp suất khá nước bãohòa ở ánh sáng này là 2.3 kPa. Xác minh đương lượng gam của kim loại.
a) 28g b) 12g c) 9g d) 20g.
1.19.Một các thành phần hỗn hợp đồng thể tích của SO2 và O2 được dẫn qua tháp xúc tiếp có xúctác. Có 90% lượng khí SO2 đưa thành SO3. Tính thành phần % thể tích hỗnhợp khí thoát thoát ra khỏi tháp tiếp xúc.
a) 80% SO3, 15% O2, 5% SO2.
b) một nửa SO3, 30% O2, 20% SO2.
c) 58% SO3, 35.5% O2, 6.5% SO2.
d) 65% SO3, 25% O2, 10% SO2.
1.20.Tìm công thức của một oxit crom có chứa 68.4% khối lượng crom.(Cho O =
16, Cr = 52)
a) CrO b) Cr2O3 c) Cr2O7 d) CrO3
1.21.Cần phải thêm vào 8 lít khí N2 nhân tiện tích khí H2 là từng nào (cùng sức nóng độvà áp suất) để thu được hỗn hợp G có tỉ khối hơi đối với H2 bằng 5? (Cho N-=14, H=1)
1.22.Dẫn 500 mℓ láo lếu hợp bao gồm N2 và H2 đi qua tháp xúc tác nhằm tổng vừa lòng ammoniac.Sau phản ứng thu được 400 mℓ các thành phần hỗn hợp khí G (ở cùng đk t0, P). Hỏi thểtích khí NH3 vào G là bao nhiêu?
a) 80 ml. b) 50 ml. c) 100 mℓ. d) 120 mℓ
1.23.Nhiệt độ của khí Nitơ trong một xy lanh thép sinh hoạt áp suất 15.2 MPa là 170C. Ápsuất buổi tối đa mà xy lanh có thể chịu đựng được là 20.3MPa. Hỏi ở ánh nắng mặt trời nàothì áp suất của Nitơ đạt mang lại giá trị tối đa cho phép?
a) 114.30C b) 162.50C c) 211.60C d) 118.60C
1.24.Làm bốc khá 1.30g benzene sinh sống 870C và 83.2kPa chiếm được thể tích 600ml. Xácđịnh cân nặng mol phân tử của benzene? (Cho 1atm = 760 mmHg = 101.325kPa)
a) 77 g/mol. b) 78 g/mol. c) 79 g/mol. d) 80 g/mol.
1.25.Một bình bí mật chứa 1 thể tích mêtan và 3 thể tích oxi sinh sống 1200C và 600 kPa. Hỏiáp suất trong bình sau khi cho tất cả hổn hợp nổ và đưa về nhiệt độ ban đầu?
a) 300 kPa. b) 1200 kPa. c) 900 kPa. d) 600 kPa.
1.26.Trộn lẫn lếu hợp gồm một thể tích H2 và 3 thể tích Cl2 trong một bình kín rồi đưara ánh nắng khuếch tán ở ánh nắng mặt trời không đổi. Sau một thời gian thể tích khí Cl2giảm 20%. Hỏi áp suất vào bình sau phản ứng biến đổi như nỗ lực nào và tínhthành phần % thể tích các thành phần hỗn hợp sau phản ứng?
a) phường tăng, (60% Cl2, 30% HCl, 10% H2).
b) p giảm, (60% Cl2, 30% HCl, 10% H2).
c) p không đổi, (60% Cl2, 30% HCl, 10% H2).
d) p. Không đổi, (70% Cl2, 20% HCl, 10% H2).
1.27.Ở áp suất 0.06887 atm và 00C, 11g khí thực CO2 sẽ chiếm thể tích là baonhiêu? (Cho các hằng số khí thực của CO2 là: a(atm.ℓ2/mol) = 3.592 vàb(lit/mol) = 0.0426)
a) 560 ml. b) 600 ml. c) 667 ml. d) 824 ml.
1.28.Tính khối lượng mol nguyên tử của một kim loại hóa trị 2 và xác định tên kim
loại, hiểu được 8.34g kim loại bị oxi hóa hết vị 0.680 lít khí oxi (ở đktc)
a) 65.4 g/mol. Zn.b) 56 g/mol. Fe.
c) 137.4g/mol. Ba.
d) 24.4 g/mol. Mg.
1.29.Nguyên tố Arsen tạo được hai oxit có %m As theo lần lượt là 65.2% và 75.7%. Xác
định đương lượng gam của As trong mỗi oxit? (Cho As = 75)
c) 15g và 50g. d) 37.5g và 75g.
1.30.Khử 1.80g một oxit kim loại cần 833ml khí hydro (đktc).Tính đương lượng
gam của oxit và của kim loại?
a) 24.2g và 16.2g.
b) 18.6g và 12.2g.
c) 53.3g và 28g.d) 60g và 24g.
Chương II:
CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
2.1. Chọn câu đúng: Một mol chất là một lượng chất có chứa 6.023 . 1023 của:
a) Nguyên tử.
b) các hạt vi mô.
c) Phân tử.d) Ion.2.2. Chọn giải pháp đúng:
1) Khi vận động trên quỹ đạo Bohr electron có tích điện ổn định bền.2) Bức xạ vạc ra khi electron chuyển từ quỹ đạo ngay sát nhân ra quỹ đạo xa nhân.3) Bức xạ có năng lượng cực tè của nguyên tử Hydrô vạc ra lúc electronchuyển từ quỹ đạo 2 xuống quỹ đạo 1.
4) Bức xạ có bước sóng cực tiểu của nguyên tử Hydrô phạt ra khi electronchuyển từ bỏ quỹ đạo vô cực xuống quỹ đạo 1.
5) những bức xạ có năng lượng lớn tuyệt nhất của nguyên tử Hydrô thuộc hàng quangphổ Lyman.
a) 1, 4, 5 b) 1, 3, 4, 5 c) 1, 2, 3 d) 1, 3, 52.3. Độ dài sóng của bức xạ bởi vì nguyên tử Hydrô vạc ra theo đúng công thức
Rydberg: 2221111nnR
.Nếu n1=1, n2=4 thì bức xạ này bởi vì sự chuyểnelectron từ:
a) Mức năng lượng thứ 1 lên thứ 4 ứng với hàng Lyman.b) Mức tích điện thứ 1 lên thứ 4 ứng với hàng Balmer.c) Mức năng lượng thứ 4 xuống thứ 1 ứng với hàng Lyman.
d) Mức tích điện thứ 4 xuống thứ 1 ứng với dãy Balmer.
2.4. Chọn phạt biểu không đúng về kiểu chủng loại nguyên tử Bohr của nguyên tử Hydrô xuất xắc các
ion Hydrogenoid (là các ion có cấu tạo giống nguyên tử Hydrô, chỉ có mộthạt nhân và một electron)
a) Bức xạ vạc ra khi electron gửi từ quỹ đạo có mức năng lượng Eđ xuống
quỹ đạo có mức năng lượng Ec có bước sóng λ thỏa biểu thức:
b) Khi vận động trên các quỹ đạo Bohr, tích điện của những electron không
thay đổi.
c) Electron có trọng lượng m, chuyển động với tốc độ v bên trên quỹ đạo Bohr bán
kính r, có độ to của momen rượu cồn lượng: 2nhmvr
d) Electron chỉ thu vào tốt phát ra bức xạ khi gửi từ quỹ đạo bền này sang
quỹ đạo bền khác.
2.5. Thuyết cơ học lượng tử không gật đầu điều nào trong số điều sau đây:
1) Có thể mặt khác xác định đúng chuẩn vị trí và vận tốc của electron.2) Electron vừa có tính chất sóng và đặc thù hạt.
3) Electron luôn vận động trên một quỹ đạo xác minh trong nguyên tử4) ko có công thức nào có thể tế bào tả trạng thái của electron vào nguyêntử
a) 1,3 b) 1,2,4 c) 1,2,3 d) 1,3,4
2.6. Nguyên tử nào dưới đây có số electron = số proton = số nơtron:
4He2 ; Be94 ; C126 ; O168 ; H11 ; B115 ; Na2311 ; N147 ; Ne2210 ; Ca4020a) Be, H, B, Na, Ne.
b) He, C, O, N, Ca, H.
c) He, C, O, N, Ca.
d) C, O, N, Ca, H, B, Ne.2.7. Chọn câu phát biểu đúng về hiện tượng kỳ lạ đồng vị:
a) các nguyên tử đồng vị có cùng số proton, số electron, số nơtron.
b) những nguyên tử đồng vị có số proton và electron giống như nhau buộc phải hóa tínhgiống nhau và ở cùng vị trí trong bảng HTTH , số nơtron khác nhau nên lýtính khác nhau.
c) các nguyên tử đồng vị có tính chất lý và hóa tương tự nhau.
d) những nguyên tử đồng vị có cùng cân nặng nguyên tử cần ở thuộc vị trí
trong bảng HTTH.
2.8. Chọn câu đúng:
a) khối lượng nguyên tử mức độ vừa phải của một nguyên tử được xem như gần
b) khối lượng của những hạt electron, proton, nơtron là giao động bằng nhau.
c) vào một nguyên tử hay như là 1 ion ngẫu nhiên số proton luôn luôn luôn bởi số
electron.
d) Hạt nhân nguyên tử có kích thước rất bé nhiều hơn kích thước nguyên tử nhưng
lại có cân nặng chiếm ngay gần trọn khối lượng nguyên tử.
2.9. Trong số các hệ cho tiếp sau đây , hệ nào: ko có electron ; ko có proton ;
không có nơtron? (trả lời theo thứ từ và không thiếu nhất): H ; H+ ; H- ; 1n0 .a)
2.10.Nguyên tố Clo có hai đồng vị bền là 35Cl
17 và 3717Cl.Tính tỉ lệ thành phần % hiện hữu của
đồng vị 35Cl
17 , biết trọng lượng nguyên tử trung bình của Cl là 35.5.
a) 25% b) 75% c) 57% d) một nửa
2.11. Chọn câu đúng: lốt của hàm sóng được màn trình diễn trên hình dạng của các AO
như sau:
a) AO s chỉ mang dấu (+).
b) AO s có thể với dấu (+) hay dấu (-).
c) AO p có vết của nhị vùng không gian giống nhau (cùng có dấu (+) hoặcdấu (-))
d) AO p. Chỉ có vệt (+) sống cả nhị vùng không gian.
2.12.Chọn phát biểu đúng:
1) các orbital nguyên tử s có tính đối xứng cầu.
2) các orbital nguyên tử pi có phương diện phẳng phản đối xứng trải qua tâm O và vuônggóc với trục tọa độ i
3) những orbital nguyên tử pi có mật độ xác suất gặp gỡ electron rất đại dọc theotrục tọa độ i.
4) những orbital nguyên tử d nhận trung tâm O của hệ tọa độ làm tâm đối xứng.
a) 1,3,4 b) 2,4 c) 1,2,3 d) 1,2,3,4
2.13.Chọn câu sai:
a) các electron lớp bên trong có tính năng chắn mạnh đối với các electronlớp mặt ngoài.
b) những electron trong cùng một lớp chắn nhau yếu hơn so với khác lớp
c) các electron lớp bên ngoài hoàn toàn không có chức năng chắn với cácelectron lớp bên trong
d) những electron trong cùng một lớp, theo chiều đội giá trị ℓ đã có tácdụng chắn giảm dần.
2.14.Chọn tuyên bố đúng:
1) Hiệu ứng xâm nhập càng nhỏ dại khi các số lượng tử n và ℓ của electron càngnhỏ.
2) Một phân lớp bão hòa hay buôn bán bão hòa có công dụng chắn yếu đuối lên những lớp bênngoài.
3) nhì electron thuộc và một ô lượng tử chắn nhau vô cùng yếu tuy thế lại đẩynhau khôn cùng mạnh.
a) 2 b) 3 c) 1 d) 1,2,3
2.15.Chọn tất cả những tập hòa hợp các con số tử hoàn toàn có thể tồn tại trong những sau:
1) n = 3, ℓ = 3, mℓ = +3. 2) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2.3) n = 3, ℓ = 1, mℓ = +2. 4) n = 3, ℓ = 0, mℓ = 0.
a) 1,3. b) 2,3. c) 2,4. d) 1,4.
2.16.Chọn phát biểu đúng về orbitan nguyên tử (AO):
a) Là vùng không gian bên trong đó có xác suất gặp electron ≥ 90%.
b) Là quỹ đạo vận động của electron.
c) Là vùng ko gian phía bên trong đó các electron đưa động.d) Là bề mặt có tỷ lệ electron bằng nhau của đám mây electron.2.17.Trong các ký hiệu phân lớp lượng tử tiếp sau đây ký hiệu nào đúng?
a) 1s, 3d, 4s, 2p, 3f.b) 2p, 3s ,4d, 2d, 1p.
c) 3g, 5f, 2p, 3d, 4s.
d) 1s, 3d, 4f, 3p, 4d.
2.18.Tổng số hạt proton, nơtron và electron của một nguyên tử là 34.Ký hiệu
nguyên tử đó là:
a) 23Na
11 b) Ne
24
2.19.Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tử Brom (Z = 35) sinh hoạt trạng thái cơ bản
là:a) 1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2 3d5 4p10
b) 1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
c) 1s2 2s2 2p63s2 3p6 4s1 3d10 4p6
d) 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d10 4p7
2.20.Cho biết nguyên tử sắt ( Z=26 ). Thông số kỹ thuật electron của ion Fe2+ là:
a) Fe2+(Z = 24):1s22s22p63s23p64s23d4.
b) Fe2+(Z = 24):1s22s22p63s23p64s03d6
c) Fe2+(Z = 26):1s22s22p63s23p64s03d6.
d) Fe2+(Z = 26):1s22s22p63s23p64s13d5
2.21.Giữa nhị ion Fe2+ và Fe3+ ion nào bền hơn? Giải thích?
a) Fe2+ và Fe3+ có độ bền tương tự vì và một nguyên tố.
b) Fe3+ (3d5: phân phối bão hòa) bền lâu Fe2+ (3d6).
c) Fe3+ bền lâu hơn Fe2+ bởi vì điện tích dương càng béo thì càng bền.
d) Fe2+ bền lâu hơn Fe3+ vày điện tích dương càng bé bỏng thì càng bền.
2.22.Chọn câu sai:
1) Khi phân bố electron vào các lớp và phân lớp của một nguyên tử đa e phảiluôn luôn luôn phân ba theo thứ tự trường đoản cú lớp và phân lớp phía bên trong gần nhân mang đến bênngoài xa nhân.
2) thông số kỹ thuật electron của nguyên tử và ion tương ứng của nó thì như là nhau.3) cấu hình electron của các nguyên tử đồng vị thì giống như nhau.
4) các orbitan s có dạng khối mong có nghĩa là electron s chỉ vận động bêntrong khối ước ấy.
5) nửa đường kính của ion Fe2+ lớn hơn ion Fe3+ do chúng có thuộc điện tích hạt nhânnhưng ion Fe3+ lại có số electron ít hơn ion Fe2+.
a) 1,2,4. b) 2,4,5. c) 1,2,3,4. d) 1,2,4,5.2.23.Khối lượng của nguyên tử 2H
1 gồm:
a) khối lượng của 1p +1e +1n.b) trọng lượng của 1p +1e +2n.
c) cân nặng của 1p +2n.
d) khối lượng của 1p +1n.
2.24.Orbital 1s của nguyên tử H có dạng hình cầu nghĩa là:
b) xác suất tìm thấy electron này kiểu như nhau làm việc mọi phía trong ko gian.
c) Electron 1s chỉ di chuyển bên trong khối cầu này.d) Electron 1s chỉ dịch rời trên bề mặt khối cầu này.2.25.Chọn câu đúng:
1) Orbitan 2s có form size lớn rộng orbitan 1s.
2) Orbitan 2px có mức tích điện thấp rộng orbitan 2py.3) Orbitan 2pz có xác xuất phân bổ e lớn nhất trên trục z.4) Phân lớp 3d có tích điện thấp hơn phân lớp 4s.5) Phân lớp 4f có chứa số e những nhất vào lớp e thứ 4.
a) 3,4,5. b) 1,2,3. c) 1,3,5. d) 1,3,4,5.
2.26.Cấu hình e của ion Cu2+ và S2- là ( cho Z của Cu và S theo thứ tự là 29 và 16, trảlời theo thứ tự):1) 1s22s22p63s23p64s23d7. 2) 1s22s22p63s23p64s13d8. 3) 1s22s22p63s23p64s03d9. 4) 1s22s22p63s23p64s23d104p1.5) 1s22s22p63s23p6. 6) 1s22s22p63s23p2.
Xem thêm: Sách One Punch Man Tập 10 - Phàn2 Phim Thánh Phồng Tôm
a) (3) và (5). b) (1) và (5).c) (2) và (6). d) (4) và (5).2.27.Cho biết số e đơn chiếc có trong các cấu hình e hóa trị của những nguyên tử sau
(theo thứ tự tự trái lịch sự phải):
1) 27Co(4s23d7). 2) 24Cr(4s13d5). 3) 44Ru(5s14d7). 4) 58Ce(6s25d14f1).
a) 3,6,3,2. b) 7,6,4,2. c) 3,6,4,2. d) 7,6,8,2.
2.28.Cấu hình electron nguyên tử đúng của Cr(Z = 24) và Cu(Z = 29) ở trạng thái
cơ bản theo thứ từ là:
1) Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 2) Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d53) Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4) Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d105) Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 6) Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p1
2.29.Nguyên tử X có tổng cộng hạt proton, nơtron và electron là 36, số hạt không
mang điện bằng nửa số hạt có điện. Cấu hình e của nguyên tử X là:
a) 1s2 2s2 2p6.
b) 1s2 2s2 2p6 3s1.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
2.30.Chọn câu sai:
1) năng lượng của orbital 2px khác năng lượng của orbital 2pz vì chúng địnhhướng trong không khí khác nhau.
2) năng lượng của orbital 1s của oxy bằng tích điện của orbital 1s của flor.3) tích điện của những phân phần bên trong cùng một tấm lượng tử của nguyên tửHydro thì khác nhau.
4) năng lượng của các orbital trong và một phân lớp thì khác nhau.
a) 1,2,4. b) 2,4. c) 1,4. d) 1,2,3,4.
2.31.Chọn các cấu hình e nguyên tử ở trạng thái cơ bản sai:
1) 1s22s22p63p5. 2) 1s22s22p63s13p5.
3) 1s22s22p63s23p53d14. 4) 1s22s22p63s23p64s23d10.
a) 1,2. b) 1,2,3. c) 1,2,3,4. d) 2,3,4.
2.32.Cho biết quý hiếm của số lượng tử thiết yếu n và số electron tối đa của lớp lượng tử O
và Q?
a) n = 4 có 32e và n = 7 có 98e.
b) n = 5 có 50e và n = 7 có 98e.
c) n = 5 có 32e và n = 7 có 50e.d) n = 6 có 72e và n = 7 có 72e. 2.33.Chọn trường hợp đúng:
Số orbital buổi tối đa tương ứng với những ký hiệu sau: 3p; 4s; 3dxy ; n = 4; n = 5.
a) 3,1,5,16,25.b) 3,1,5,9,16.
c) 3,1,1,16,25.
d) 1,1,5,16,25.
2.34.Chọn số electron cô quạnh đúng cho các thông số kỹ thuật e hóa trị của các nguyên tử ở
trạng thái cơ bản dưới đây theo thứ tự:
1) 4f75d16s2. 2) 5f26d77s2. 3) 3d54s1. 4) 4f86s2.
2.35.Chọn tuyên bố đúng trong các phát biểu sau:
1) Trong cùng một nguyên tử, orbital np có kích cỡ lớn rộng orbital (n-1)p.2) Trong và một nguyên tử, electron bên trên orbital ns có mức năng lượng lớnhơn electron trên orbital (n-1)s.
3) Trong cùng một nguyên tử, electron trên orbital 3dxy có mức tích điện lớnhơn electron trên orbital 3dyz.
4) Xác suất gặp electron bên trên orbital 4f ngơi nghỉ mọi phía là như nhau.
a) 1,2,3,4. b) 1,2,3. c) 1,2,4. d) 1,2.
2.36.Electron sau cùng của nguyên tử 15P có bộ 4 số lượng tử là (qui mong electronphân bố vào các orbitan vào phân lớp theo thứ từ bỏ mℓ tự -ℓ mang lại +ℓ):
a) n =3, ℓ =1, mℓ = +1, ms = -½.
b) n =3, ℓ =1, mℓ = +1, ms = +½.
c) n =3, ℓ =1, mℓ = -1, ms= +½.
d) n =3, ℓ =2,mℓ =+1, ms = +½.
2.37.Electron ngoài cùng của nguyên tử 30Zn có cỗ 4 con số tử là (qui ướcelectron phân bố vào những orbitan trong phân lớp theo thứ tự mℓ từ -ℓ đến +ℓ):
a) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = ±½.
b) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2,ms =-½.
c) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = -½.
d) n = 3, ℓ = 2, mℓ = -2, ms =-½.
2.38.Nguyên tử Cs có năng lượng ion hóa thứ nhất bé dại nhất vào bảng hệ thống
tuần hoàn là 375.7 kJ/mol. Tính cách sóng dài tốt nhất của bức xạ có thể ion hóađược nguyên tử Cs thành ion Cs+. Bức xạ này phía bên trong vùng nào của quang
phổ năng lượng điện từ? (Cho h = 6.626 . 10-34 J.s và c = 3 .108 ms-1)
a) 318.4 nm, hồng ngoại.
b) 516.8 nm, ánh sáng thấy được.
c) 318.4 nm, sát tử ngoại.
d) 815.4 nm, hồng ngoại xa.
2.39.Ion X4+ có thông số kỹ thuật e phân lớp ở đầu cuối là 3p6. Vậy giá trị của 4 con số tửcủa e ở đầu cuối của nguyên tử X là ( qui ước mℓ có giá trị từ -ℓ mang lại +ℓ)
a) n = 3, ℓ = 2, mℓ =+1, ms = +½
b) n = 3, ℓ = 2, mℓ = -1, ms = +½
c) n = 3, ℓ = 2, mℓ =+1, ms = -½
d) n = 4, ℓ = 1, mℓ = -1, ms = -½
2.40.Nguyên tố nào trong chu kỳ 4 có tổng spin vào nguyên tử bởi +3 theo qui
tắc Hund?
Chương III:
BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN
3.1. Cho những nguyên tử: Al(Z = 13) ; Si(Z =14) ; K(Z = 19) ; Ca(Z = 20). Sắp tới xếp
theo thứ từ bỏ tăng dần bán kính nguyên tử:
a) RAl ; O2- ; F- ; Na+ ; Mg2+ ; Al3+.Cho biết Z thứu tự là:7,8,9,11,12,13. Chọn thừa nhận xét sai:
a) bán kính ion tăng nhiều từ trái sang trọng phải.
b) vớ cả ion đầy đủ đẳng electron.
c) bán kính ion giảm dần dần từ trái quý phái phải.
d) từ trái sang phải tính oxy hóa tăng dần, tính khử giảm dần.
3.3. Mang đến nguyên tử có thông số kỹ thuật electron nguyên tử là:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p3. Chọn câu sai:
a) địa điểm nguyên tử trong bảng khối hệ thống tuần hoàn là: ông xã 4, PN IIIA, ô số 33.
b) địa chỉ nguyên tử vào bảng hệ thống tuần hoàn là: chồng 4, PN VA, ô số 33.
c) Nguyên tử có số oxy hóa dương cao nhất là +5, số oxy hóa âm thấp tốt nhất là
-3.
d) Nguyên tử có xu thế thể hiện nay tính phi kim nhiều hơn thế là tính kim
loại.
3.4. Tính số oxy hóa và hóa trị (cộng hóa trị hoặc năng lượng điện hóa trị) của các nguyên tố
trong hợp hóa học sau: KMnO4 (theo thứ tự trường đoản cú trái quý phái phải):
a) K: +1,1; Mn: +7,7; O: -2,2.b) K: +1,+1;Mn: +7,+7; O:-2,-2.
c) K: +1,+1; Mn: +6,6; O: -2,2.d) K: +1,+1; Mn: +7,7; O: -2,2.
3.5. Trong chu kỳ 4, yếu tố nào sinh sống trạng thái cơ bản có 3 electron độc thân? Cho:
23V; 24Cr; 25Mn: 26Fe; 27Co; 28Ni; 32Ge; 33As; 34Se; 35Br.
a) V, Fe, As.b) V, Co, As, Br.
c) V, Co, As.
3.6. Tè phân nào dưới đây có thông số kỹ thuật e không phải của khí trơ: 1A (Z=1), 2A(Z=11), 33A (Z=7), 24A (Z=22), A5(Z=35), 36A (Z=13), 27A (Z=30).a) 33A ; 24A . b) 24A ; 27A .c) 1A ; 24A ; 27A . d) 24A ; 5A ; 27A .
3.7. Cho các nguyên tử 20Ca, 26Fe, 33As, 50Sn, 53I. Các ion có cấu hình khí trơ gần nónhất là:
a) Ca2+, As3-, Sn4+, I-.
b) Ca2+,Fe3+, As3-, Sn4+, I-.
c) Ca2+,Fe2+, As3-, I-.
d) Ca2+, As3-, I-.
3.8. Cho những nguyên tử: 51Sb, 52Te, 53I, 55Cs, 56Ba. Các ion có thông số kỹ thuật giống ion I-là;
a) Sb3-, Te2-, Cs+, Ba2+.
b) Sb3-, Te2+, Cs+, Ba2+.
c) Sb3+, Te2+, Cs-, Ba2-.
d) Sb3+, Te2+, Cs+, Ba2+.
3.9. Cho hai nguyên tử với những phân lớp electron ngoài thuộc là: X(3s23p1) vàY(2s22p4). Công thức phân tử của hợp chất giữa X và Y có dạng:
a) XY2 b) XY3 c) X2Y3 d) X3Y
3.10.Chọn trường hòa hợp đúng:
Cho thông số kỹ thuật electron của những nguyên tử X , Y , Z , T như sau:X: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p64f56s2
Y: 1s22s22p63s23p63d104s24p3
Z: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1T: 1s22s22p63s23p63d104s2
a) X là kim loại sự chuyển tiếp giữa f thuộc phân nhóm IIIB.b) Y là kim loại chuyển tiếp thuộc phân nhóm VB.c) Z là kim loại kiềm nằm trong phân nhóm IA.
d) T là kim loại nối tiếp thuộc phân nhóm VIIIB.
3.11. Chọn phương pháp đúng:
1) thông số kỹ thuật electron hóa trị của X là 4s23d3.2) X có năng lượng điện hạt nhân Z = 33.
3) X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm chủ yếu VB trong bảng khối hệ thống tuần hoàn.4) Số oxy hóa dương tối đa của X là +5.
a) 1,3 b) 2,4 c) 2,3,4 d) 1,2,3
3.12.Dự đoán năng lượng điện hạt nhân của thành phần kim loại kiềm (chưa phát hiện) sinh hoạt chu
kỳ 8, biết yếu tắc 87Fr là kim loại kiềm thuộc chu kỳ luân hồi 7.
a) 119 b) 137 c) 105 d) 147
3.13.Chọn tuyên bố sai: yếu tố X có thông số kỹ thuật e lớp cuối cùng là 2s22p6.
a) X là yếu tố trơ về khía cạnh hóa học ở điều kiện khí quyển.
b) X là hóa học rắn ở điều kiện thường.
c) X ở chu kỳ luân hồi 2 và phân nhóm VIIIA.d) Là nguyên tố sau cuối của chu kỳ 2.
3.14.Ion X2+ có phân lớp e cuối cùng là 3d5. Hỏi nguyên tử X có electron cuối cùngcó cỗ 4 số lượng tử là gì? (Qui cầu mℓ từ -ℓ mang đến +ℓ)
a) n = 3, ℓ = 2, mℓ =+2, ms =-½.b) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = -½.
c) n = 3, ℓ =2, mℓ = -1, ms =-½. d) n =3, ℓ =2, mℓ =+2, ms =+½.3.15.Chọn cấu hình e nguyên tử nghỉ ngơi trạng thái cơ bản đúng của nhì nguyên tố thuộc
phân nhóm VIA và VIB:
1) 1s22s22p63s23p64s23d4. 2) 1s22s22p63s23p4. 3) 1s22s22p63s23p64s13d5. 4) 1s22s22p63s13p5.
a) 1,2. b) 3,4. c) 2,3. d) 1,4.
3.16.Xác định vị trí của những nguyên tử có cấu hình e sau trong bảng khối hệ thống tuần
hoàn và cho biết thêm chúng là kim loại xuất xắc phi kim:
X: 4s23d7. Y: 4s23d104p5. T: 5s1.
a) X(CK4, PN VII B, KL); Y(CK4, PN VA, PK); T(CK5, PN IA, KL).b) X(CK4, PN II B, KL); Y(CK4, PN VIIA, PK); T(CK5, PN IA, KL).c) X(CK4, PN VIII B, KL); Y(CK4, PN VIIB, KL); T(CK5, PN IA, KL).
3.17.Ion M3+ và ion X2- có phân lớp ở đầu cuối lần lượt là 2p6 và 4p6. Hãy xác minh vịtrí của các nguyên tử M và X vào bảng phân loại tuần hoàn và bản hóa học làkim loại tốt phi kim.
a) M(CK3, PN IIIB, KL) ; X(CK4, PN VIA, PK).
b) M(CK3, PN IIIA, KL) ; X(CK4, PN VIA, PK).
c) M(CK3, PN IIIB, KL) ; X(CK4, PN VA, PK).d) M(CK3, PN IIIA, KL) ; X(CK4, PN VIA, KL).3.18.Chọn phương pháp không bao gồm xác:
Các nguyên tố có thông số kỹ thuật electron phân lớp ngoài cùng ns1:1) chỉ là kim loại. 3) là nguyên tố họ s.2) chỉ có số oxy hóa +1. 4) chỉ có 1 e hóa trị.
a) 1,2. b) 1,3,4. c) 2,3,4. d) 1,2,3,4.
3.19.Chọn tuyên bố đúng:
a) trong một chu kỳ luân hồi từ trái lịch sự phải bán kính nguyên tử tăng dần. b) Phân nhóm phụ ban đầu có từ chu kỳ luân hồi 3.
c) trong một chu kỳ, những nguyên tố phân nhóm VIIA có độ âm điện to nhất.
d) vào bảng khối hệ thống tuần hoàn phân nhóm VIIIB có chứa những nguyên tố
nhất.
3.20.Chọn phát biểu sai:
1) vào một phân nhóm phụ từ trên xuống bán kính nguyên tử tăng đều đặn.2) trong bảng khối hệ thống tuần hoàn, nguyên tử Flor có ái lực electron là âm nhất.3) trong một chu kỳ các nguyên tố phân nhóm IA có tích điện ion hóa I1 lớnnhất.
4) trong bảng hệ thống tuần hoàn, phân nhóm IIIB có chứa các nguyên tốnhất.
a) 1,3. b) 1,2,3. c) 1,2,3,4. d) 3,4.
3.21. Tính năng lượng ion hóa (eV) để bóc electron vào nguyên tử Hydro sống mức
a) 1.51 eV.b) 13.6 eV.
c) 4.53 eV.
d) ko đủ dữ liệu để tính.
3.22.Chọn câu đúng:
1) Trong cùng chu kỳ năng lượng ion hóa I1 các nguyên tố phân nhóm IIA cólớn rộng phân nhóm IIIA.
2) Số oxy hóa cao nhất của các nguyên tố phân nhóm IB là +3.
3) vào một chu kỳ luân hồi từ trái sang phải tính khử giảm dần, tính oxy hóa tăngdần.
4) nửa đường kính ion dương luôn nhỏ tuổi hơn nửa đường kính nguyên tử tương ứng.
a) 1,2,3. b) 1,3,4. c) 2,3,4. d) 1,2,3,4.
3.23.Sắp xếp theo thứ từ tăng dần bán kính nguyên tử những nguyên tố sau: 14Si; 17Cl;20Ca; 37Rb
a) RSi ; 11Na+; 19K+;17Cl-; 35Br-; 53I-.
a) Li+ + + - - -.
b) Cl- -- + ++.
c) Li+ + + - - -.
d) Na++ + - - -.
3.25.Cho những nguyên tố chu kỳ luân hồi 3: 11Na; 12Mg; 13Al; 15P ; 16S. Bố trí theo thứ tựnăng lượng ion hóa I1 tăng dần:
a) na 2) 37Rb+ và 36Kr 3) 17Cl- và 18Ar4) 12Mg và 13Al3+ 5) 8O2- và 9F 6) 37Rb và 38Sr+
a) (3), (5)
b) (2), (3), (4), (5). c) (1), (2), (4), (6)d) (3), (4), (5).
3.27.Sắp xếp theo thứ tự nửa đường kính tăng dần của các nguyên tử và ion sau: 19K, 9F,9F+, 37Rb, 37Rb-, 35Br.
a) F+ -b) F+ -
c) F+ - d) F+ -3.28.Chọn câu đúng: “Số thứ trường đoản cú của phân nhóm bằng tổng số electron sinh sống lớp ngoài
cùng”. Phép tắc này:
a) Đúng cùng với mọi nguyên tố sống phân nhóm chính.
b) Đúng với mọi nguyên tố ngơi nghỉ phân nhóm chính, phân nhóm IB và IIB, trừ He
ở phân nhóm VIIIA.
c) Đúng với mọi nguyên tố sống phân nhóm chủ yếu và phân nhóm phụ, trừ phân
nhóm VIIIB.
d) Đúng với mọi nguyên tố làm việc phân nhóm chính và phân nhóm phụ.3.29.Chọn phát biểu chưa chính xác:
1) tất cả các chu kỳ vào bảng hệ thống tuần hoàn đều ban đầu bằng nguyên tốkim loại kiềm và chấm dứt bằng nhân tố khí trơ.
2) tất cả các chu kỳ trong bảng khối hệ thống tuần hoàn đều bắt đầu bằng nguyên tốs và hoàn thành bằng yếu tắc p.
3) Phân nhóm chứa các nguyên tố nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn làVIIIB.
4) Ái lực electron mạnh độc nhất vô nhị trong bảng hệ thống tuần hoàn là nguyên tố Flor.
a) 1,2,3 b) 1,3 c) 1,3,4 d) 1,2,3,4
3.30.Chọn câu đúng: cho những nguyên tố 20Ca, 26Fe, 48Cd, 57La. Những ion có cấu hìnhlớp vỏ electron giống khí trơ ngay gần nó là:
a) Ca2+, La3+
b) Ca2+, Fe2+ c) Ca
2+, La3+, Cd2+
d) Ca2+, Cd2+
3.31.Chọn câu đúng: dựa trên nguyên tắc xây dừng bảng khối hệ thống tuần hoàn, hãy
dự bói toán nguyên tố hóa học về tối đa có ở chu kỳ luân hồi 8 (nếu có)
a) 32 b) 18 c) 50 d) 64
3.32.Chọn câu đúng: cho những nguyên tố ở chu kỳ 2: 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F và10Ne. Chọn những nguyên tố có năng lượng ion hóa I1 phệ nhất, I2 lớn số 1 (theothứ tự)
a) Be, Li b) Ne, Ne c) Li, C d) Ne, Li
3.33.Chọn câu đúng: Chọn ion có phân phối kính lớn hơn trong từng cặp sau đây:
8O-(1) và 16S2-(2); 27Co2+(3) và 22Ti2+(4) ;
25Mn2+(5) và 25Mn4+(6) ; 20Ca2+(7) và 38Sr2+(8)
3.34.Chọn câu đúng: Chọn nguyên tử có ái lực electron mạnh hơn trong mỗi cặp
sau đây: 54Xe và 55Cs ; 20Ca và 19K ; 6C và 7N ; 56Ba và 52Te
a) Cs, K, C, Te
b) Cs, Ca, N, Te
c) Xe, Ca, N, Ted) Xe, Ca, N, Ba
3.35.Chọn câu đúng: Tính thuận từ bỏ (có tự tính riêng) của những nguyên tử và ion được
giải đam mê là bởi vì có chứa electron độc thân, càng những electron đơn độc thì từtính càng mạnh. Trên đại lý đó hãy chọn trong những cặp hợp chất ion sau, hợpchất ion nào bị nam châm hút hút mạnh nhất? (Cho Z của Cℓ, Ti, sắt lần lượt là 17,22, 26) (TiCℓ2 và TiCℓ4) ; (FeCℓ2 và FeCℓ3)
a) TiCℓ2 và FeCℓ2b) TiCℓ2 và FeCℓ3
c) TiCℓ4 và FeCℓ2d) TiCℓ4 và FeCℓ3
3.36.Những nguyên tố của chu kỳ luân hồi nào có những phân lớp ngoài có quý giá n+ℓ = 5?
a) chu kỳ luân hồi 4 và 5.
b) chu kỳ 5.
c) chu kỳ 4.d) chu kỳ luân hồi 6.
3.37.Dựa trên đặc điểm nào của cấu tạo nguyên tử mà tín đồ ta xếp những nguyên tố
sau đây vào cùng một nhóm vào bảng hệ thống tuần hoàn: 16S và 24Cr ; 15P và33V
a) thuộc số e ngoài cùng.b) cùng số AO hóa trị.
c) thuộc số e hóa trị.
d) cùng số phân lớp ngoài cùng.3.38.Hãy đối chiếu thể tích mol nguyên tử của K và Cu biết rằng chúng ở thuộc chu kỳ
4 và cùng nhóm I tuy thế khác phân nhóm.
a) K Cu.
3.39.Chọn đối chiếu đúng, năng lượng ion hóa thứ nhất I1 của các nguyên tố cùngnhóm I: Li và Cs; Cu và Ag
a) Li > Cs; Cu > Ag.
b) Li > Cs; Cu Ag.
3.40.Chọn đối chiếu đúng, năng lượng ion hóa thứ nhất I1 của Be, Li và B (cùng chukỳ 2).
a) Li B.
b) Li Be > B.d) Li > Be (24)
(25)
4.10.Chọn phương án đúng:
Ở trạng thái tinh thể, hợp chất CH3COONa có các loại link nào:a) links ion, liên kết cộng hóa trị và links Van der Waals
b) liên kết cộng hóa trị.c) links ion.
d) links ion và links cộng hóa trị.
4.11. Chọn phương pháp đúng:
Hợp chất nào có moment lưỡng rất phân tử bởi không:
1) trans-CℓHC=CHCℓ 2) CH3Cℓ 3) CS2 4) NO2a) 3,4b) 1,4c) 1,3d) 2,34.12.Chọn trường phù hợp đúng:
Gọi trục liên nhân là trục x. Links sẽ tiến hành tạo thành bởi sự xen lấp giữacác AO hóa trị nào tiếp sau đây của các nguyên tử tương tác:
(1) 3dz2 và 3dz2 (2) 3dxz và 3dxz (3) 3dyz và 3dyz
(4) 3dxy và 3dxy (5) 3dx2y2 và 3dx2y2
a) 2,3 b) 1, 5 c) 3,4,5 d) 1,2,4
4.13.Chọn câu đúng mực nhất:
Trong ion
4
NH có 4 link cộng hóa trị gồm:
a) Ba liên kết ghép tầm thường electron có rất và một liên kết cho nhận có cực.
b) Ba liên kết cho dấn và 1 links ghép phổ biến electron.
c) Ba links ghép bình thường electron không rất và một link cho nhận có cực.d) Bốn links ghép phổ biến electron có cực.
4.14.So sánh góc liên kết trong các hợp hóa học cộng hóa trị sau:
1) NH3 ; 2) NF3 ; 3) NI3 ; 4) CO2
c) 2 của các nguyên tử trung vai trung phong trong dãy những ion:
4243444 PO SO ClO
SiO giảm dần dần từ trái quý phái phải được giải yêu thích là do:
a) mật độ electron trên các ocbitan nguyên tử thâm nhập lai hóa giảm dần.
b) Sự chênh lệch năng lượng giữa những phân lớp electron 3s và 3p tăng dần.
c) form size các nguyên tử trung chổ chính giữa tham gia lai hóa tăng dần.d) tích điện các ocbitan nguyên tử gia nhập lai hóa tăng dần.4.16.Chọn phát biểu sai:
a) Mọi loại links hóa học gần như có bản chất điện.b) link kim loại là link không định chỗ.
c) links có thể được hình thành do sự đậy phủ của ocbitan s và ocbitanp.
d) vớ cả những loại hợp hóa học hóa học được tạo thành từ ít nhất một trong các baloại link mạnh là ion, cộng hóa trị và kim loại.
4.17.Chọn câu đúng
Liên kết có năng lượng nhỏ tuổi nhất trong các các links sau: HF, HCℓ, HBr, HI.
a) HBr b) HCℓ c) HF d) HI
4.18.Chọn câu đúng
Cấu hình không khí và rất tính của các phân tử (với 6C là nguyên tử trungtâm)
1) CHCℓ3 tứ diện, có rất 2) CF2O tháp tam giác, có cực3) COCℓ2 tam giác phẳng, có rất 4) COS góc, có cực
a) 1,3 b) 1,2,4 c) 2,3,4 d) 3,44.19.Chọn câu đúng: so sánh góc hóa trị của những hợp hóa học sau:
1) NH4+ 2) NH3 3) NH2-a) 1 (28)
(29)
(30)
(31)
2) V2O5 , VO2 , V2O3 , VO3) Li2O , B2O3 ,CO2 ,N2O5
a) 2,3 b) 1 c) 2 d) 1,2
4.45.Cho: 23V, 17Cl. Chuẩn bị xếp các hợp chất sau theo chiều tăng mạnh tính cùng hóa trịcủa liên kết: VCl2, VCl3, VCl4, VCl5
a) VCl5 FeCl3 ; FeCl2 HgCl2
b) FeCl2 FeCl3 ; FeCl2 MgCl2 ; CaCl2 > HgCl2
4.49.Cho: 5B, 7N, 9F, 20Ca, 53I, 82Pb. Khẳng định xem trong những hợp hóa học sau hóa học nào làhợp chất ion: 1) CaF2 2) PbI2 3)BN
a) 1,2
b) 1
c) 1,2,3
d) không có chất nào4.50.Chọn câu sai trong các phát biểu sau về hợp chất ion:
